Этиловый эфир. Диэтиловый эфир Диэтиловый эфир и бромная вода

Сотни лет назад известному ученому того времени Луллию, которого после смерти стали называть алхимиком, удалось открыть незаменимый в настоящее время диэтиловый эфир. Формула, свойства, температура кипения, способы получения вещества будут подробно описаны в данной статье.

История

В 13 веке известный испанский ученый Раймонд Луллий открыл диэтиловый эфир. Свойства его были описаны в 1540 году не менее известным научным деятелем Парацельсом. В 1846-м эфир впервые попробовали использовать в качестве наркоза. Операция, проведенная американским врачом Д. Уорреном с применением паров этого вещества, прошла успешно. Изобретателями наркоза считают стоматолога У. Мортона и его наставника - врача и химика Ч. Джексона.

Способы получения эфира в 16 столетии описал Валериус Кордус - известный ботаник и фармацевт родом из Касселя. С начала 18 века спиртово-эфирная смесь использовалась в качестве успокаивающего средства - это было предложение Фридриха Гофмана. Петербуржский аптекарь Томас Ловиц в 1796 году получил чистый диэтиловый эфир, формула которого, кстати, имеет два варианта (об этом немного позже). А вот принцип действия упомянутого вещества на организм человека обнародовал английский физик М. Фарадей, после чего в 1818 году была опубликована даже научная статья, посвященная этой теме.

Характеристика

Что же называют простым эфиром? Это органическое соединение, молекулы которого состоят из двух углеводородных радикалов и атома кислорода. Наиболее важен простой, диэтиловый эфир, формула которого имеет следующий вид:

(С 2 Н 5)2О или С 4 Н 10 О.

Он представляет собой бесцветную, прозрачную, очень подвижную летучую жидкость, имеющую своеобразный запах и жгучий вкус.

Под воздействием света, воздуха, тепла и влаги эфир способен разлагаться, образовывая при этом токсичные альдегиды, пероксиды и кетоны, которые раздражают дыхательные пути.

При температуре воды в 20 градусов растворяется на 6,5%. Хорошо смешивается с жирными и эфирными маслами, бензолом и спиртом, независимо от соотношения.

Сам эфир, впрочем, как и его пары, легко воспламеняется. В определенной пропорции с кислородом или же воздухом пары диэтилового эфира, используемые для наркоза, взрывоопасны.

Химические свойства

Для диэтилового эфира характерны все химические свойства простых эфиров. Итак, разберемся с этим вопросом подробнее. Это довольно инертное вещество. Основное отличие от сложных эфиров - отсутствие гидролиза, правда, есть и исключения. На холоде не взаимодействует с хлоридом фосфора, металлическим натрием и многими разбавленными минеральными кислотами. Несмотря на это, концентрированные кислоты (серная и йодоводородная) даже при низких температурах разлагают эти эфиры, а нагретый металлический натрий их расщепляет.

Эфир с неподеленными парами электронов взаимодействует с протоном сильной кислоты, в результате чего образуется неустойчивое оксониевое соединение:

Ацидолиз. Серная и йодоводородная кислоты, а также FeCl3 в ангидриде уксусной кислоты способны расщеплять простые эфиры. Химическая реакция выглядит так: CH3—CH2—O—CH2—CH3 + HJ → CH3—CH2—OH + J—CH2—CH3.

Реакция металлирования, получившая название реакции Шорыгина. Нагретый металлический натрий расщепляет диэтиловый эфир: C2H5-O-C2H5 + 2Na → C2H5ONa + C2H5Na

Относительная химическая инертность не препятствует эфирам при хранении на воздухе образовывать перекиси, что зачастую приводит к взрывам в конце перегонки.

Диэтиловый эфир: физические свойства

Своеобразный запах, низкая температура кипения простых эфиров - свидетельство слабого межмолекулярного воздействия, а это говорит о низкой полярности и отсутствии предпосылок к образованию водородных связей. В отличие от спиртов эфирам присущи более сильные электронодонорные свойства, что подтверждается значением потенциалов ионизации. Усиление этих особенностей связано с положительным индуктивным эффектом группы атомов, получающихся из алканов при удалении атома водорода.

Температура кипения диэтилового эфира - 35,6 градуса по Цельсию (это гораздо ниже, чем у изомерных спиртов), а замерзания - 117 о С. Простые эфиры почти не смешиваются с водой. Объяснение этому довольно простое: они не способны образовывать водородные связи, поскольку их молекулы не имеют полярных связей. Плохо растворяется в воде и диэтиловый эфир, плотность которого по отношению к оксиду водорода составляет 0,714. Одной из особенностей рассматриваемого вещества является склонность к электризации. Вероятность возникновения разрядов статического электричества особо высока при переливании или сливе химсостава, в результате чего может произойти воспламенение. Пары эфира образуют с воздухом, который в 2,5 раза легче, взрывчатые смеси. Нижний предел взрываемости - 1,7%, а верхний - 49%. Работая с эфиром, не следует забывать, что его пары имеют свойство распространяться на большие расстояния без потерь способности к горению. Так что основная мера предосторожности - отсутствие вблизи открытого огня и прочих источников воспламенения.

Простой эфир - малоактивное соединение, в разы менее реакционноспособное по сравнению со спиртами. Замечательно растворяет большую часть органических веществ, благодаря чему используется в качестве растворителя. Исключением не является и диэтиловый эфир. Физические свойства, равно как и химические, позволяют применять его в медицине и на производстве.

Простые эфиры в природе не встречаются - их получают синтетическим путем. Под воздействием кислотных катализаторов на этиловый спирт при повышенной температуре получается диэтиловый эфир (формула указана выше). Проще всего получить это вещество посредством перегонки смеси, состоящей из серной кислоты и спирта. Для этого ее необходимо разогреть до 140-150 градусов по Цельсию. Нам понадобится этиловый спирт и серная кислота (в равных пропорциях), пипетки, пробирки и газоотводные трубки.

Итак, после того как оборудование и реактивы подготовлены, можно приступать к проведению опыта. В пробирку (она обязательно должна быть сухой) необходимо налить 2-3 мл смеси спирта и кислоты и медленно нагреть. Как только начнется кипение, горелка убирается, а в горячую смесь при помощи пипетки по стенке пробирки добавляется от 5 до 10 капель этилового спирта. Протекающая реакция выглядит следующим образом:

• СН3—СН2—ОН (этилсерная кислота) + H2S04 СН3—СН2—OSO3H + Н2О;
• CH3—СН2—OSO3H + СН3—СН3—О;
• СН3—СН2—О—СН2—СН3(диэтиловый эфир)+ Н2SO4.

Об образовании диэтилового эфира свидетельствует появившийся запах.

Использование в медицине

В качестве лекарственного средства общеанестезирующего действия медики используют диэтиловый эфир. Свойства этого вещества не позволяют применять его при операциях, где задействуются электроинструменты, поскольку оно легко воспламеняется, а при соединении с воздухом может взорваться. Диэтиловый эфир широко распространен в хирургии, где используется для ингаляционного наркоза. В стоматологии им обрабатывают зубные корневые каналы и кариозные места, подготавливая, таким образом, полость рта к пломбированию.

Диэтиловый эфир как топливо

Вещество обладает высоким цетановым числом (85-96), благодаря чему его можно использовать как стартовую жидкость для бензиновых и дизельных двигателей. Благодаря высокой изменчивости и низким температурам вспышки диэтиловый эфир применяют в качестве составляющей топливной смеси для образцовых дизельных двигателей. Получается, что данное вещество подобно этанолу.

Правильное хранение

Диэтиловый эфир рекомендуется хранить в бутылочках темного цвета (тщательно закупоренных) в прохладном месте, поскольку на свету, в тепле и под воздействием влаги он разлагается, в результате чего выделяются токсические вещества.

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: C 4 H 10 O

Химический состав Диэтилового эфира

Молекулярная масса: 74,123

Диэтиловый эфир (этиловый эфир, серный эфир). По химическим свойствам - типичный алифатический простой эфир. Широко используется в качестве растворителя. Впервые получен в Средние века.

Получают действием на этиловый спирт кислотных катализаторов при нагревании, например перегонкой смеси этилового спирта и серной кислоты при температуре порядка 140-150 °C. Также получается как побочный продукт в производстве этилового спирта гидратацией этилена в присутствии фосфорной кислоты или 96-98 % серной кислоты при 65-75 °С и давлении 2,5 МПа. Основная часть диэтилового эфира образуется на стадии гидролиза этилсульфатов (95-100 °C, 0,2 МПа)

Свойства

• Бесцветная, прозрачная, очень подвижная, летучая жидкость со своеобразным запахом и жгучим вкусом
• Легко воспламеняется, в том числе пары; в определённом соотношении с кислородом или воздухом пары эфира для наркоза взрывоопасны
• Образующиеся пероксиды нестойки и взрывоопасны, они могут быть причиной самовоспламенения диэтилового эфира при хранении и взрыве при его перегонке «досуха»
• Растворимость в воде 6,5 % при 20 °C. Образует азеотропную смесь с водой (т. кип. 34,15 °C; 98,74 % диэтилового эфира). Смешивается с этанолом, бензолом , эфирными и жирными маслами во всех соотношениях
• Разлагается под действием света, тепла, воздуха и влаги с образованием токсичных альдегидов, пероксидов и кетонов, раздражающих дыхательные пути

В медицине используется в качестве лекарственного средства общеанестезирующего действия, так как его влияние на нейронные мембраны и свойство «обездвиживать» ЦНС очень специфично и полностью обратимо. Применяется в хирургической практике для ингаляционного наркоза, а в стоматологической практике - местно, для обработки кариозных полостей и корневых каналов зуба при подготовке к пломбированию.

В технике применяется как растворитель нитратов целлюлозы в производстве бездымного пороха, природных и синтетических смол, алкалоидов.Применяется как экстрагент для разделения плутония и продуктов его деления при получении и переработке ядерного топлива, при выделении урана из руд. Так же применяется как компонент топлива в авиамодельных компрессионных двигателях и при запуске бензиновых двигателей внутреннего сгорания в суровых зимних условиях.

1 литр

Типичный алифатический простой эфир.
Широко используется в качестве растворителя.
Впервые получен в Средние века.

Химическая формула C₄H₁₀O

Температура плавления -116,3 °C

Температура кипения 34,65 °C

Русское название

Диэтиловый эфир

Латинское название вещества Диэтиловый эфир

Aether diaethylicus (род. Aetheris diaethylici)

Химическое название
1,1-Окси-бис-этан

Брутто-формула

Характеристика вещества Диэтиловый эфир

Этиловый эфир уксусной кислоты - типичный алифатический простой эфир.
Молекулярная масса = 74,1 грамма на моль.
Вещество также называют: этиловый, серный эфир.
Это жидкость без цвета, подвижная и очень прозрачная, обладает специфическим запахом и вкусом.
Вещество плохо растворяется в воде, образует с ней азеотропную смесь.
Свободно смешивается с бензолом, жирными маслами, этиловым спиртом.
Соединение летуче и легко воспламеняется, является взрывоопасным при соединении с кислородом или воздухом.
Препарат для наркоза содержит порядка 96-98% вещества, плотность медицинского эфира составляет 0,715.
Средство закипает при 35 градусах Цельсия.

Структурная формула Диэтилового Эфира:

СН3-СН2-О-СН2-СН3

У вещества имеются гомологи и изомеры.
Изомером Диэтилового Эфира является: метилпропиловый (СН3-СН2-СН2-О-СН3 ) и метилизопропиловый эфиры .
Формула этилового эфира пропионовой кислоты: С5Н10О2 .
Химическая формула этилового эфира уксусной кислоты: СН3-СОО-CH2-CH3 .

Вещество разлагается под действием тепла, воздуха и света, образуя токсичные альдегиды, кетоны и пероксиды.
Также соединение обладает всеми химическими свойствами, которые характерны для простых эфиров, образует оксониевые соли и комплексные соединения.

Получение Диэтилового Эфира

Вещество можно синтезировать при действии кислотных катализаторов на этиловый спирт. Например, Диэтиловый Эфир получается при перегонке серной кислоты и этилена при высоких температурах (порядка 140-150 градусов). Соединение также может образоваться в форме побочного продукта в гидратации этилена с уксусной или серной кислотой при соответствующем давлении и температуре.

• Средство получило широкое применение в медицине;
• используется в качестве растворителя нитратов целлюлозы при производстве бездымного порока, синтетических и природных смол, алкалоидов;
• при производстве топлива для авиамодельных двигателей;
• применяется для бензиновых двигателей внутреннего сгорания при низкой температуре;
• вещество используют при переработке ядерного топлива в качестве экстреганта для разделения плутония и его продуктов деления, урана из руды и так далее.
  

Где и как купить Диэтиловый эфир?

Купить Диэтиловый эфир 1 литр , а так же лабораторную посуду и реактивы оптом и в розницу в Москве
Вы можете в нашем интернет магазине.
Мы имеем достаточно широкий ассортимент данного вида товара по доступным ценам.
Так же у нас вы можете купить и .
Офис и склад находятся на одной территории, что существенно ускоряет процесс обработки заказа.

Диэтиловый эфир – распространенное средство для наркоза, выполняемого с помощью ингаляций. Данное лекарственное средство активно используется в сфере хирургии для выполнения ингаляционного наркоза. Эфир для наркоза применяется для осуществления различных медицинских манипуляций.

Это прозрачная, не имеющая цвета, летучая, подвижная, легковоспламеняющаяся жидкость с температурой кипения в пределах 34-35 градусов. При воздействии прямого света начинает разлагаться с образованием перекисей и альдегидов.

Действие

Стабилизированный эфир имеет достаточно выраженное наркотическое действие. На ЦНС лекарственное средство воздействует следующим образом: сначала на головной мозг, потом на подкорковую область, продолговатый и спинной мозг. Важнейшие центры продолговатого мозга стойки к данному анестетическому средству, поэтому врачи могут получить при его применении глубокий наркоз, при котором будут полностью отсутствовать двигательные спинномозговые рефлексы.

Если имеет место передозировка эфиром, то наблюдается быстрое снижение давление крови и может остановиться дыхание. Глубокого наркоза можно достигнуть при уровне вещества в размере 140 мг%. С другой стороны, при 200 мг% происходят достаточно серьезные негативные реакции организма на вещество.

Метод использования анестетика

Диэтиловый и вообще эфир применяется для проведения наркоза при любых хирургических вмешательствах = операциях вне независимости от сложности и продолжительности. Возможно проведение масочного, мононаркоза эфиром или комбинированного многокомпонентного интубационного наркоза. Всё зависит от профессионализма анестезиолога.

Применяется анестетическое средство для анальгезии: в полуоткрытой системе во вдыхаемой смеси 2-4 об. % эфира анестетик оказывает поддерживающее действие и помогает отключить сознание. При 5-8% достигается поверхностный наркоз, при 10-12% - глубокая анестезия. Чтобы усыпить больного, зачастую требуется большая концентрация (20-25%). При использовании данного средства анестезия сравнительна безопасна, достаточно легко управляется.

Наблюдается хорошее расслабление скелетной мускулатуры. Если сравнивать с циклопропаном, хлороформом, фторотаном, то эфир никак не влияет на чувствительность сердечной мышцы к норадреналину и адреналину.

Вместе с этим, усыпление с его помощью для пациентов довольно-таки тягостное и длительное (зачастую по 15-20 минут). Примерно через полчаса по завершению подачи анестетика наступает пробуждение. Депрессия, которая обычно наблюдается после такой анестезии, может держаться пару часов.

Чтобы снизить рефлекторные реакции, перед выполнение процедуры пациентам обязательно вводится холинолитический препарат атропин. Чтобы снизить возбуждение, эфирная анестезия зачастую используется только после вводной анестезии барбитуратами. В ряде стран и больниц анестезию начинают с помощью закиси азота, после чего поддерживают ее с помощью эфира.

Последние исследования показывают, что использование лекарственных средств для расслабления мышц (миорелаксанты) во время проведения процедуры позволяет не только улучшить расслабление мускулатуры, но и существенно снизить объем анестетика, требуемого для поддержания наркоза.

Побочные эффекты

Данное анестетическое средство известно своими побочными эффектами, среди которых можно выделить:

• Пары препарата раздражают слизистую оболочку дыхательных путей. Это становится причиной увеличения секреции бронхиальных желез и усилению слюноотделения;
• Зачастую в начале процедуры после подачи анестетика наблюдается спазм гортани;
• Увеличение артериального давления, наблюдается тахикардия, что связано с увеличением концентрации в крове адреналина и норадреналина;
• После проведения операции зачастую у пациентов регистрируется рвота, угнетение дыхания;
• Из-за раздражения слизистой дыхательных путей вполне может начать развиваться бронхопневмония.

Противопоказания к применению

Конечно, препарат, имеющий столь обширный список побочных эффектов, имеет массу противопоказаний для использования в качестве наркоза:

• Острые воспалительные заболевания легких и дыхательных путей.
• Выраженные формы почечной и печеночной недостаточности.
• Операции, требующие применения электроножа или электрокоагуляции.
• Миастения и недостаточность надпочечников.
• Судороги, связанные с эфирным наркозом в анамнезе.

Как уже было отмечено выше, передозировка препарата крайне опасна.

Преимущества эфирного обезболивания:

• Достаточная наркотическая сила.
• Большой диапазон от терапевтической до токсической дозы.
• В концентрациях, которые достаточны для проведения операции (при уровне наркоза III1 – III2)), не угнетает функции органов кровообращения и стимулирует дыхание.
• Возможность применения без спец. аппаратуры с помощью простых устройств.
• Возможность использования воздуха вместо кислорода.

Недостатки:

• Воспламеняемость и взрывоопасность.
• Неприятные для больного длительные периоды введения и выведение из наркоза с выраженным периодом возбуждения.
• Раздражающее действие на слизистую дыхательных путей, избыточное выделение слюны и слизи и как следствие спазм гортани.
• Часто наблюдается тошнота и рвота в послеоперационном периоде.
• Нарушение метаболизма.

Почему считается лечебной, читай в другой статье.

Я создал этот проект, чтобы простым языком рассказать Вам о наркозе и анестезии. Если Вы получили ответ на вопрос и сайт был полезен Вам, я буду рад поддержке, она поможет дальше развивать проект и компенсировать затраты на его обслуживание.

Эмпирическая формула. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . С4Н10О

Структурная формула. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . С2Н5ОС2Н5

Молекулярная масса, кг/кмоль. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 74,12

Агрегатное состояние. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . жидкое

Внешний вид. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . бесцветная жидкость

Запах. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . своеобразный

Применение: как растворитель нитратов целлюлозы, животных и растительных жиров, природных и синтетических смол, алколоидов; как экстрагент для разделения плутония и продуктов его деления при получении и переработке ядерного горючего, при выделения урана из руд, анестезирующее средство в медицине.

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Плотность при 20°С и давлении 101,3 кПа, кг/м3 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 713,5

Плотность пара по воздуху. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2,6

Плотность, при температуре 20°С, отнесенная к плотности воды при 4°С. . . . . . . . . . 0,7138

Температура кипения, °С. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 34,5

Температура плавления, °С. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . минус 116,3

Критическая температура, °С. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 193,4

Критическое давление, МПа. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3,61

Теплота сгорания, кДж/моль. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . минус 2531

Удельная теплота сгорания, кДж/кг. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 34147

Теплота образования, кДж/моль. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . минус 252,2

Коэффициент диффузии пара в воздухе, см2/с. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 0,0772

Константы уравнения Антуана в температурном интервале минус 60,8 – плюс35 °С

А. . . . . . . . . . . . . . . . 6,9979

В. . . . . . . . . . . . . . 1098,945

С. . . . . . . . . . . . . . . . 232,372

Теплоемкость, Дж/(моль?град) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 166,69

Вязкость при 20°С, мПа?с. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 0,2448

Энтальпия испарения, кДж/моль. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 27,3

Растворимость в воде: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . растворим

Реакционная способность: растворим в этаноле, бензоле, ацетилене, хлороформе и других органических растворителях. При действии сильных кислот превращается в неустойчивые оксониевые соли. Устойчив к действию щелочей и щелочных металлов.

САНИТАРНО-ГИГИЕНИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ

Регистрационный номер по CAS . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 60-29-7

Класс опасности в воздухе рабочей зоны. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .4

ПДКм.р./с.с. в воздухе рабочей зоны, мг/м3 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .900/300

Код вещества, загрязняющего атмосферный воздух: . . . . . . . . . . . . . . . . 1105

Класс опасности в атмосферном воздухе. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .4

ПДКм.р./с.с в атмосферном воздухе. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1,0/0,6

Воздействие на людей: наркотик. Слегка раздражает дыхательные пути, при остром отравлении наступает возбуждение, затем сонливость и потеря сознания, иногда длительная. При попадании на кожу вызывает чувство жжения и холода.

Меры предосторожности: надлежащая вентиляция. При получении или применении в органическом синтезе – герметизация оборудования и коммуникаций. Изоляция анестезиологов от непосредственного вдыхания диэтилового эфира. При хранении на свету образует нестойкие взрывчатые пероксиды, которые могут быть причиной его самовоспламенения при комнатной температуре.

Средства защиты: защита кожи; фильтрующий промышленный противогаз, защитные очки.

ПОЖАРОВЗРЫВООПАСНЫЕ СВОЙСТВА

Группа горючести. . . . . . . . . . . . . . легковоспламеняющаяся жидкость (ЛВЖ)

Температура вспышки, °С. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . минус 41

Температура самовоспламенения, °С. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 180

Концентрационные пределы распространения пламени, % (об.) . . . 1,7-49

Температурные пределы распространения пламени, °С. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . минус 44 – плюс 16

Минимальная энергия зажигания, мДж. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 0,2

Нормальная скорость распространения пламени, м/с. . . . . . . . . . . . . . . . 0,49

Минимальное взрывоопасное содержание кислорода, % (об.) при разбавлении паровоздушной смеси азотом. . . . . . . . . . .10,7

При разбавлении паровоздушной смеси диоксидом углерода. . . . . . . . . 13

При разбавлении паровоздушной смеси гелием. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10

Максимальное давление взрыва, кПа. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 720

Максимальная скорость нарастания давления взрыва, МПа/с. . . . . . . . . 21

Скорость выгорания, кг/(м2?с) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10,83?10-2

Безопасный экспериментальный максимальный зазор, мм. . . . . . . . . . 0,87

Группа взрывоопасной смеси по ГОСТ Р 51330.5 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Т4

Средства пожаротушения: распыленная вода, воздушно-механическая пена, порошки. Пена на основе ПО-11 с интенсивностью подачи 0,34 кг/(м2 с), на основе ПО «Форэтол» - 0,1 кг/(м2 с), на основе ПО «Сампо» - 0,25 кг/(м2 с). При объемном тушении минимальная огнетушащая концентрация диоксида углерода 38% (об.), азота 49% (об.)